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ka kb
kp kv
ka
公式
答:
弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。例如NaAc:Ac*+H2O—HAc+OH*上述反应中实际同时存在水和弱酸的电离平衡,根据多重平衡规则有:Kh=Kw/
Ka
=
Kb
上式可见:弱酸强碱盐的水解常数Kh,就是弱酸共扼_的_常数Kb,弱酸强碱盐的Kh与弱酸的Ka成反比。同理,一元弱碱强酸盐的水解常数为:Kh=Kw/...
ka
和
kb
的关系是什么?
答:
一对共轭酸碱的
Ka
,
Kb
之间有如下关系,Ka,Kb=Kw,Ka和
kb
之积为常数,一对共轭酸碱中。酸的Ka越大,则其共轭碱的Kb越小,所以从酸性的次序也就可以推出其共轭碱的强度次序。Ka体现出一种酸给出H+的能力,也就相当于酸碱的强度,酸给出H+的能力越强,酸性越强,反之酸给出H+的能力越弱,...
电离平衡常数
Ka
、
Kb
和Kw有何物理意义?
答:
分别是弱酸、弱碱和水的电离平衡常数。
Ka
=[H+][酸根-]/[酸]
Kb
=[OH-][金属离子+]/[碱]Kw=[H+][OH-]/[H2O]
氨水的
ka
和
kb
表达式
答:
1、
Ka
=[(ammonium+)x(OH-)]/(ammonium)其中,Ka为电离常数,ammonium为氨离子,OH-为碱度,括号中的数值是相应离子的浓度。2、氨水的
kb
=[NH4+][OH-][NH3]。kb代表其电离平衡常数,C为氨水的初始浓度。氨水又称阿摩尼亚水,可写作NH3(aq)是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。
ka
和ka有什么区别?
答:
公式:
Ka
、
Kb
是化学平衡常数的一种形式,利用Ka、Kb数值的大小,可以估计酸碱的强弱。通常Ka、Kb = 10-2~10-7 之间为弱酸、弱碱;Ka、Kb < 10-7 为极弱酸、极弱碱。弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。例如NaAc : Ac* + H2O — HAc + OH*上述反应中实际同时存在水和弱酸的...
ka
、
kb
、 pka、 pkb是什么意思?
答:
ka
,酸的电离常数;
kb
,碱的电离常数;pka,酸的电离常数的负对数;pkb,碱的电离常数的负对数;
化学中的
ka
kb
kw三者的关系是什么?
答:
共轭酸碱对的离解常数
Ka
和
Kb
之间有确定的关系。Ka是弱酸的电离平衡常。Kb是弱碱的电离平衡常数。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ksp是难溶物的溶度积常数。
ka
是什么意思?
答:
Ka
和
Kb
分别是酸式电离和碱式电离的电离平衡常数,等于电离产生的各离子的浓度乘积除以未电离的分子态的浓度。分析化学(analytical chemistry)是研究获取物质化学组成和结构信息的分析方法及相关理论的科学,是化学学科的一个重要分支。分析化学的主要任务是鉴定物质的化学组成(元素、离子、官能团、或化合物)...
ka
、
kb
、 pka、 pkb分别代表什么?
答:
ka
,酸的电离常数;
kb
,碱的电离常数;pka,酸的电离常数的负对数;pkb,碱的电离常数的负对数;
电离平衡常数Kw怎么计算?
答:
1、
Ka
、
Kb
分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数,弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下,弱电解质电离达到平衡时,溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。
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